liaison hydrogene

en examinant une serie de composes homologues tels que, les hydrocarbures, les alcools, les acides organiques, etc. on remarque les points d'ebullition et de fusion croissent avec la masse moleculaire, neanmoins, il n'ya aucune relation simple entre le point d'ebullition, ou le point de fusion et la grandeur moleculaire en comparant des molecules de types differents. l'alignement des molecules, par suite de l'attraction, augmente la masse moleculaire reelle, par rapport a ce qu'elle serait en l'absence de ces forces intermoleculaires. les liaisons de van der waals ne permettent pas d'interpreter les proprietes de certains liquides purs dans lesquels se manifestent des association moleculaires beaucoup plus stables. ces composes presentent en particulier des points d'ebullition anormalement eleves, des chaleurs de vaporisation superieures a celles des liquides normaux, etc. c'est le cas de l'eau, de l'ammoniac, de l'acide fluorhydrique, des alcools, des amines, des acides carboxyliques, etc. on explique la stabilite relative de ces associations en faisant intervenir une liaison intermoleculaire s'effectuant par l'intermediaire d'un atome d'hydrogene de i'une des molecules. d'une facon generale, peuvent s'unir a l'hydrogene par ce mode de liaison les atomes de faibles dimensions et fortement electronegatifs, soit par ordre de force decroissante de liaison, le fluor, i'oxygene, l'azote, le chlore et le soufre. dans certains cas, on observe l'existence de liaisons hydrogenes intramo, leculaires . ce phenomene porte le nom de chelation. ii en resulte des anomalies dans les proprietes physiques et chimiques. l'un des exemples typiques est celui de l'acide salicylique, ii apparait, ala lumiere des etudes physicochimiques (spectres moleculaires, diffraction des rayons x) que la liaison hydrogene est une liaison polaire et entre ainsi dans le cadre des liaisons physiques intermoleculaires. sa grande stabilite est due, principalement, a l'attraction electrostatique qui prend une valeur relativement grande lorsque i'hydrogene se trouve uni aun atome (a) fortement electronegatif et de faible diametre. la molecule a- h est fortement polarisee et constitue un dipole : h - a … h - a si le diametre de (a) est faible, i'hydrogene d'une deuxieme molecule pourra se rapprocher suffisamment du centre de gravite des charges negatives pour que l'attraction qui en resulte soit plus forte que la repulsion s'exercant entre les charges 0- de ces deux molecules.